下列有关粒子间的作用力.说法正确的是A．HCI溶于水时．H- Cl键会断裂 B．H2O2分子中只有极性键 C．NH3是以非极性键结合的分子 D．MgCl2中既有离子键.又有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关粒子间的作用力，说法正确的是

A．HCI溶于水时．H— Cl键会断裂

B．H₂O₂分子中只有极性键

C．NH₃是以非极性键结合的分子

D．MgCl₂中既有离子键，又有共价键

解析

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．以上说法都不正确。

某学生利用C、N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon(结构如图所示)，科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸药。下列有关说法正确的是

A．该分子的分子式为CNO₃
B．分子中既含极性键又含非极性键
C．C、N的化合价分别为＋4、＋3
D．该物质为高分子化合物

常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是

A．苯具有芳香性	B．苯中的化学键强度更强
C．苯分子间作用力更小	D．固态时苯分子排列更紧密

两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成H₄P₂O₇或H₅P₃O₁₀等。下列物质不属于硫酸脱水后形成的是（）

A．H₂S₂O₇

B．H₂S₃O₁₀

C．H₄S₃O₁₂

D．H₂S₄O₁₃

下列物质中，含有共价键的离子化合物是

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆
B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键

关于化学键的下列叙述中,正确的是

A．离子化合物不可能含共价键	B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键	D．共价化合物中不含离子键

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH₄^＋就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H^＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO₂

B．H₃O^＋

C．CH₄

D．H₂SO₄

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：

、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：a.将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；b.将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；c.将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂做还原剂）。
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。

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