下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．H₂O

B．CaCl₂

C．NaOH

D．Cl₂

解析试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。
考点：考查化学键的判断
点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。

练习册系列答案

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意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）

A．N₄属于一种新型的化合物	B．N₄晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N₄能量高于N₂	D．1mol N₄转变成N₂将吸收882 kJ热量

常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是

A．苯具有芳香性	B．苯中的化学键强度更强
C．苯分子间作用力更小	D．固态时苯分子排列更紧密

下列物质中，含有共价键的离子化合物是

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆
B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键

下列说法正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．所有物质都含有共价键

D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

关于化学键的下列叙述中,正确的是

A．离子化合物不可能含共价键	B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键	D．共价化合物中不含离子键

（13分）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图：

（1）一个水分子含_____个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。
（2）每个冰晶胞平均占有____个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是__________________。
（3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_________（填全部或部分）被破坏。
（4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是________________g·cm^-3
（阿伏伽德罗常数用N_A表示）。

试回答下列问题：
（1）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO₄³^－____________________；CS₂____________________。
（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

A：________________；B：________________。
（3）按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子________________，三角锥形分子________________，四面体形分子________________。
（4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________（用编号填写）
①HCN；②SiF₄；③SCl₂；④CO₃²^－；⑤H₃O^＋

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