题目内容

（2011?石家庄模拟）下列溶液中，不需要避光保存的是（　　）
分析：因见光容易分解物质需要避光保存，根据各物质的性质进行判断即可．
解答：解：A、因硝酸银不稳定见光容易分解：2AgNO3
 光 
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑，所以应避光保存，故A不选；
B、浓盐酸具有挥发性，只需密封保存，不需避光保存，故B选；
C、浓硝酸不稳定见光容易分解：4HNO3
 光 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，故C不选；
D、氯水中的次氯酸不稳定易分解：2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑，所以应避光保存，故D不选；
故选B．
点评：本题主要考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
练习册系列答案
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（2011?石家庄二模）某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为（　　）
（2011?石家庄二模）如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 
放电
充电
2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．

闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）A电极的电极材料是
PbO2
PbO2
（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是
H2O
H2O
（填化学式）．
（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为
0.4mol
0.4mol
．
（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
．
（5）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在C、D两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时C电极为
负极
负极
极，D电极上发生的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2011?石家庄二模）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中
AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气；
实验装置（如图所示）

实验过程：
连接实验装置，检验装置的气密性．
称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL．
盛取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，①关闭活塞
K2、K3
K2、K3
，打开活塞
K1
K1
，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．待反应进行完全后，②关闭活塞
K1
K1
，打开活塞
K3
K3
，通过分液漏斗加入过量③
NaOH
NaOH
（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．④
打开K2，通入空气一段时间
打开K2，通入空气一段时间
（填入该步应进行的操作）．
记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g．
数据分析：
⑤AlN的质量分数为
41(z-y)
17x
×100%
41(z-y)
17x
×100%
．
⑥若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑦Al4C3的质量分数为
0.048(a-b)
Vmx
×100%
0.048(a-b)
Vmx
×100%
．（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）．

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