题目内容
(2011?石家庄二模)某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4,则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为( )
分析:令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol,根据反应方程式用x、y表示出消耗H+和产生CO2的物质的量,根据消耗H+和产生CO2的物质的量之比,列方程计算x与y之比.
解答:解:令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol,则:
RCO3~~~~2H+~~~~CO2,R(HCO3)2~~~~2H+~~~~2CO2,
1 2 1 1 2 2
xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol
所以(2xmol+2ymol):(xmol+2ymol)=5:4,
解得x:y=2:3.
故选B.
RCO3~~~~2H+~~~~CO2,R(HCO3)2~~~~2H+~~~~2CO2,
1 2 1 1 2 2
xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol
所以(2xmol+2ymol):(xmol+2ymol)=5:4,
解得x:y=2:3.
故选B.
点评:本题考查混合物的有关计算,利用关系式计算,旨在考查学生的综合能力,难度不大.
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