题目内容
（2011?石家庄二模）某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）
分析：令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，根据反应方程式用x、y表示出消耗H+和产生CO2的物质的量，根据消耗H+和产生CO2的物质的量之比，列方程计算x与y之比．
解答：解：令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：
RCO3～～～～2H+～～～～CO2，R（HCO3）2～～～～2H+～～～～2CO2，
1 2 1 1 2 2
xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol
所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=5：4，
解得x：y=2：3．
故选B．
RCO3～～～～2H+～～～～CO2，R（HCO3）2～～～～2H+～～～～2CO2，
1 2 1 1 2 2
xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol
所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=5：4，
解得x：y=2：3．
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，利用关系式计算，旨在考查学生的综合能力，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
