题目内容

8．下列说法中，不正确的是（　　）
A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
B．化学的特征就是认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学
C．利用化学变化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

分析 A．化学具有创造性；
B．化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学；
C．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质性质的最小微粒；
D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染．

解答 解：A．化学具有创造性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，故A正确；
B．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，故B正确；
C．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质性质的最小微粒，则利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，故C正确；
D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学科学的意义和特点，注意化学科学的特征是认识分子和制造分子，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．如图图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
B．白磷比红磷稳定
C．石墨转变为金刚石是吸热反应
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＞0
19．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．含氟牙膏可以有效防止龋齿
D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
16．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、．Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应．
A．①⑦③④B．①③③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤
3．下列实验操作中叙述正确的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下端流出，上层液体从漏斗上口倒出
B．萃取操作是针对互溶的液体物质间物质沸点的不同所进行的分离
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干后才能使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
13．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{NA}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
20．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab．
a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131.0kJ/mol．
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行．
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是3：1．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4mg/（m3•s）．
17．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素
B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
6．在体积为1L的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：
t（℃）70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答下列问题：
（1）该可逆反应化学平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高温度，化学平衡向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中的压强不变
B．H2的质量分数保持不变
C．两个C=O键断裂的同时有两个H-O键断裂
D．K不变
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．
（5）在850℃下，将1.5mol CO2、1.0mol H2混合于该1L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H2的转化率为60%．

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