题目内容

(17分)(1)AgNO3的水溶液呈         (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):                             ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的          中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO3的水溶液,请写出电池反应的离子方程式                             

(2)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)                                         

                                                               

(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是         (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2(选填“<”、“=”、“>”)

(4)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为:

负极:                               

正极:                            

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

A.铜       B.钠                              C.锌           D.石墨

③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

(5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

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①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是           ,在导线中电子流动方向为         (用a、b表示)。

②负极反应式为                        

③电极表面镀铂粉的原因为                                 

 

(1)酸(1分),Ag++ H2O AgOH+H+(1分),硝酸(1分)

   4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(2分)

(2)  向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确(2分)。(其他试剂合理也给分)

(3)B(1分);<(1分)

(4) ①负极:2Fe→2Fe2+4e(1分)

正极:O2+2H2O+4e→4OH(1分)

②C(1分) ③负(1分)

(5)化学能转变为电能(1分),a→b(1分)

②2H2+4OH-→4H2O+4e-(1分)

③增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率(1分)

解析:

 

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