题目内容
【题目】在水溶液中,下列电离方程式正确的是( )
A.CaCl2===Ca2++Cl2B.Na2SO4=== Na++
C.HNO3=== H++D.NaHCO3===Na++H++
【答案】C
【解析】
A.把CaCl2放入水中,氯化钙完全电离出钙离子和氯离子,该电离方程式为:CaCl2═Ca2++2Cl-,故A错误;
B.硫酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离生成钠离子和硫酸根离子,离子方程式为Na2SO4═2Na++SO42-,故B错误;
C.硝酸为强酸,在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子,电离方程式:HNO3= H++,故C正确;
D.碳酸氢钠是强电解质,完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,故D错误;
故选C。
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练习册系列答案
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【题目】向某密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表:(已知:N2O4为无色气体)
t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列说法不正确的是( )
A.27℃,该平衡体系中的NO2转化率为
B.平衡时,NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2 倍
C.室温时,将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D.其他条件不变,增大NO2起始量,平衡正移,该反应的化学平衡常数增大