题目内容
【题目】下列各项关系中正确的是
A.0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L
B.常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14
C.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.pH相同的三种溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为①>②>③
【答案】B
【解析】
A.0.1mol/LNa2SO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)=0.2mol/L，A错误；
B.等体积完全反应要求氨水的浓度和H2SO4溶液中H+浓度相等，由于氨水中NH3·H2O没有完全电离，则10-amol/L>10b-14mol/L，即：a+b<14，B正确；
C.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，得到的溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：
，存在物料守恒：
，两式整理可得：
，C错误；
D.pH相同的
和
溶液的c(NH4+)相等，D错误；
故合理选项是B。
阅读快车系列答案【题目】氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
)/n(
)]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
①
、
、
、
的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.
的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原
的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
【题目】现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如表：
元素 | 性质或原子结构 |
A | 原子核内只有一个质子 |
B | 单质是空气中含最多的气体 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体外） |
Z | 最高正化合价与最低负化合物的代数和为6 |
（1）X的元素名称及在元素周期表中的位置：___、___。
（2）B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）___。
（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为___＞___（填化学式）。
（4）A、X两元素形成的原子个数比为2：1的化合物属于___晶体，写出该晶体与Z元素形成的单质反应的化学方程式___。
