题目内容
【题目】现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如表：
元素 | 性质或原子结构 |
A | 原子核内只有一个质子 |
B | 单质是空气中含最多的气体 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体外） |
Z | 最高正化合价与最低负化合物的代数和为6 |
（1）X的元素名称及在元素周期表中的位置：___、___。
（2）B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）___。
（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为___＞___（填化学式）。
（4）A、X两元素形成的原子个数比为2：1的化合物属于___晶体，写出该晶体与Z元素形成的单质反应的化学方程式___。
【答案】氧 第二周期第VIA族 Na＞N＞O HCl PH3 分子 Cl2＋H2O 
HCl＋HClO
【解析】
A、B、 X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；B单质是空气中含最多的气体，则B为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y是短周期元素中原子半径最大的元素(除稀有气体外)，则Y为Na元素；Z最高正化合价与最低负化合物的代数和为6，最高正化合价为+7，原子序数最大，故Z为Cl元素。
（1）由分析可知，X元素名称为氧，位于周期表中第二周期第VIA族；
（2）同周期自左而右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径依次增大，故原子半径：Na＞N＞O；
（3）W元素的核电荷数是N（核电荷数为7）、O（核电荷数为8）的核电荷数的和，则W（核电荷数为15）为P，非金属性P< Cl，故氢化物稳定性HCl> PH3；
（4）H、O两元素形成的原子个数比为2： 1的化合物H2O，属于分子晶体，H2O与Z元素形成的单质(Cl2)反应的化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO；
【题目】（一）（1）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g) + I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正为________(以K和k逆表示)。若k正= 0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1。
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）。
（二）常温下，将0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反应后溶液的pH值为______________________。
