题目内容

【题目】图中的数字代表的是原子序数,图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是(  )

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

根据元素周期表的结构可以知道,相邻两个周期同主族元素的原子序数相差281832,以此判断同族中位置关系。同周期元素根据原子序数判断位置关系,注意第三列镧系、锕系,长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族,以此来解答。

A.789为第二周期相邻的NOF元素,81634为第ⅥA族相邻的元素OSSe,符合位置关系,所以A选项是正确的;
B.4Be5B,中间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族,故B错误;
C.1H2He,分别为第1列与第18列,且HNa(原子序数为11)不相邻,不符合位置关系,故C错误;
D.10 Ne,位于第18列,而17Cl35BrClBr同主族,不符合位置关系,故D错误。
所以A选项是正确的。

练习册系列答案
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂,焦亚硫酸钠具有还原性,受潮和温度高于150℃易分解,在空气中易被氧化为Na2SO4

(一)实验室可采用下图1装置制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3SO2=Na2S2O5

(1)Ⅲ装置中球形干燥管的作用是______________________,要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是____________________

(2)焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠(Na2S2O6),写出该反应的化学方程式__________________________________________。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。检测Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化的实验方案为________________________________

(二)工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和,再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟工业制取焦亚硫酸钠流程如下:

(3)Ⅱ中添加Na2CO3固体目的是________________,Ⅲ中为了减少对环境的污染,需要及时停止通入SO2,此时测量的数据是___________

(三)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。

已知:S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+2S2O32+I2 = S4O62+2I

①精确称取产品0.20 g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。

②准确移取10.00 mL1.00 mol/L的标准碘溶液(过量),在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

③用标准1.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至接近终点,重复操作3,平均消耗标准液17.60 mL

(4)根据上述实验,计算产品纯度为______%(保留一位小数)。若实验过程中滴定终点俯视读数,则测定的结果______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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