[题目]下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将煤变为煤饼作燃料D.将石油裂解制得乙烯等化工原料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )
A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C.将煤变为煤饼作燃料
D.将石油裂解制得乙烯等化工原料

【答案】C
【解析】将煤变为煤饼只是改变了煤的形状，不属于煤的综合利用。

练习册系列答案

相关题目

A. 用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.35mL

B. 用标准烧碱溶液滴定待测的醋酸溶液，应以酚酞为指示剂

C. 若200mLc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。则所用的酸和碱可能是等浓度的弱酸和强碱

D. 25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=15

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA

B. 常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NA

C. 18 g H218O中含有的原子总数为3NA

D. 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
B.17 g H2O2中含有8NA个电子
C.7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等，均为0.3 NA
D.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA

【题目】阅读表短周期主族元素的相关信息：

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：；C的简单离子的结构示意图：．
（2）X的化学式为．
（3）A,B,C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（4）A,B两元素组成的化合物A2B2属于（填“离子”或“共价”化合物）．
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为．

【题目】被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）通入氢气的一极为极．
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：．
（3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下L氧气．
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为．

【题目】由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（）

A. 打开K,铁棒上有紫红色物质析出

B. 闭合K,碳棒上有紫红色固体析出

C. 闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

D. 闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6g

【题目】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

【题目】将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得3.36L（标准状况）NO气体，求
（1）假设反应前后溶液的体积不变，剩余硝酸的浓度为mol/L
（2）混合物中铝的质量分数为%，
（3）向反应后的溶液中加入mL 1mol/L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大，再加mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化．

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