Question

7．常温下，下列关于0.1mol/L NH₄Cl溶液的说法正确的是②⑤（填序号）
①c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1；
②溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14；
③水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）
⑥升高温度，溶液的pH增大．

Answer 1

分析 ①铵根离子水溶液中发生水解；
②常温下水溶液中存在离子积常数；
③铵根离子结合氢氧根离子，促进水的电离正向进行，氢氧根离子浓度小于氢离子浓度；
④溶液中水解后的氢离子浓度小于0.1mol/L；
⑤溶液中存在电荷守恒分析判断；
⑥铵根离子水解过程是吸热过程，升温促进平衡正向进行；

解答 解：①铵根离子水溶液中发生水解，c（NH₄⁺）＜0.1mol•L^-1，故①错误；
②常温下水溶液中存在离子积常数，0.1mol/L NH₄Cl溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14，故②正确；
③铵根离子结合氢氧根离子，促进水的电离正向进行，氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，水电离出来的c（H⁺）＞c（OH^-），故③错误；
④溶液中水解后的氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液PH大于1，故④错误；
⑤溶液中存在电荷守恒分析，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）
，故⑤正确；
⑥铵根离子水解过程是吸热过程，升温促进平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大，PH减小，故⑥错误；
故答案为：②⑤

点评 本题考查了盐类水解的实质理解，水的电离平衡影响因素分析判断，溶液酸碱性分析，掌握基础是关键，题目难度中等．