题目内容
15．5克不纯的铁溶于足量的盐酸中，在标准状况下，放出2.24L氢气，则该铁中可能存在的杂质是（ ）| A． | 铝 | B． | 铜 | C． | 锌 | D． | 银 |
分析 假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再计算平均相对原子质量，利用平均值法判断，注意金属不与酸反应，其相对原子质量视作无穷大，根据相对原子质量之比等于化合价之比计算Al为+2价的相对原子质量．
解答 解：2.24L氢气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，假设金属都为+2价，由电子转移守恒可知金属物质的量为0.1mol，则金属混合物的平均相对原子质量为$\frac{5}{0.1}$=50，Fe的相对原子质量为56，则另外金属的相对原子质量应小于50，且与盐酸反应生成氢气，
Cu、Ag与盐酸不反应，它们的相对原子质量视作无穷大，当Al的化合价为+2价时，其相对原子质量为$\frac{2}{3}$=18，Zn的相对原子质量为65，故选项中只有Al符合，
故选：A．
点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法解答，注意化合价与相对原子质量的转化．
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5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏高影响的是（ ）
| A． | 定容时俯视观察液面 | |
| B． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | |
| C． | 溶解所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 | |
| D． | 转移溶液时不慎将少量液体洒落在外 |
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$ | B． | $\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$ | C． | $\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$ | D． | $\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$ |
10．下列过程一定需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学防护 ⑤电泳 ⑥电化学腐蚀．
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学防护 ⑤电泳 ⑥电化学腐蚀．
| A． | 全部 | B． | ②④⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ②③④⑥ |
4．已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为难溶于水又难溶于强酸的硫化物，下列硫化物和酸的反应不正确的是（ ）
| A． | Na2S+2HCl=H2S↑+2NaCl | B． | FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4 | ||
| C． | CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 | D． | ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2 |
5．下列有关概念的叙述正确的是（ ）
| A． | 有两种原子构成的物质不一定属于化合物 | |
| B． | 仅含一种元素的物质一定为纯净物 | |
| C． | 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 | |
| D． | 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 |