[题目]下列关于原子结构.元素性质的说法正确的是A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同性质的质子数和中子数D. VIIA族元素的阴离子性还原性越强.其最高价氧化物对应水化物的酸性越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同性质的质子数和中子数

D. VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

【答案】B

【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。答案选B。

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①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1ml，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。

回答下列问题：

(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为_________________。

(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用_________。

a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗

(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因_____而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是__________________。

(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________________；当滴定到______________可以认为已达到滴定终点。

(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为_______________mol·L-1。

(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果将___________(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

【题目】有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是(　　)

A.①②③④

B.①②③⑤

C.②③④⑤

D.①②③④⑤

【题目】按要求填空：

（1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子__________；(用元素符号表示)

（2）写电子式：HClO:____；NH4+：_____；写结构式：CCl4：_____；CS2：_____；

（3）画出钙原子的原子结构示意图：____；画出溴离子的离子结构示意图：____；

（4）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________________________

（5）按要求排序：

下列离子半径由大到小的顺序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；______________

下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；______________

【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是

A. 容器内的总压不随时间变化B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C. XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等

【题目】储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（）

A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl-向铜电极一端移动

B．电极C为阳极，在电极D上发生还原反应

C．气体X的主要成分是H2

D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应

【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。

（2）负极反应式为______，正极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。

【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
C．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
D．	配制浓度为0.010的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A. A B. B C. C D. D

【题目】小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。

（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

________________________

_________________________

（2）实验中加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片为什么有剩余？请简述其原因是：___________。

（3）老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明进行修改：___________。

（4）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出该气体与O2反应的化学方程式：______。

（5）装置C中应盛放____溶液，其作用是：____，所发生的离子方程式为：_____。

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