题目内容
7．下列说法一定正确的是（ ）| A． | CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 | |
| B． | 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | |
| C． | 若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 | |
| D． | 硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成水是放热反应，则水的能量比硫酸的能量低 |
分析 A、CO2与CaO的化合与CaCO3的分解是相反的过程；
B、反应条件与反应吸放热无必然的关系；
C、有些放热反应也需加热才能发生；
D、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量．
解答 解：A、CO2与CaO的化合与CaCO3的分解是相反的过程，故CO2与CaO反应放热，则CaCO3的分解吸热，故A正确；
B、反应条件与反应吸放热无必然的关系，不能根据反应条件来判断反应吸放热，故B错误；
C、有些放热反应也需加热才能发生，如煤炭的燃烧需先加热才能进行，故C错误；
D、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成水是放热反应，只能说明1mol硫酸和2mol氢氧化钠的能量和大于2mol水和1mol硫酸钠的能量和，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了反应吸放热与反应条件的关系，应注意的是反应条件与反应吸放热无必然的关系，不能根据反应条件来判断反应吸放热．
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18．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）
| A． | 一个分子中含有12个H原子 | B． | 该物质属于芳香族化合物 | ||
| C． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | D． | 苯环上的一氯代物有2种 |
15．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol．下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A． | HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3 kJ/mol | |
| B． | HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+NH4NO3（aq）△H＜-57.3 kJ/mol | |
| C． | CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3 kJ/mol | |
| D． | CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+CH3COONH4（aq）△H＞-57.3 kJ/mol |
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．
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；物质⑤的结构式O=C=O．
19．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子（ ）
| A． | 核外有13个电子，其中6个能参与成键 | |
| B． | 核内有6个质子，核外有7个电子 | |
| C． | 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 | |
| D． | 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 |
16．铜～锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 铜电极上发生还原反应 | B． | 锌电极是原电池的负极 | ||
| C． | 电子从铜极经过外电路流向锌极 | D． | 锌电极上的反应为Zn-2e-═Zn2+ |
17．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 | |
| B． | 2 mol N原子结合生成N2（g）时需要放出946 kJ能量 | |
| C． | 1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量 | |
| D． | 该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180 kJ/mol． |