【题目】MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。
(1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。
(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：
①MnCO3(s)
MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3
△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。
(3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。
① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
② 保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。
③ 保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。
A.平衡常数K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。
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