题目内容

【题目】下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是

改变气体物质的浓度 改变气体的压强

加入催化剂 改变气体的温度

A.只有①② B.只有③④ C.只有①③④ D.①②③④

【答案】B

【解析】

试题分析:在影响反应速率的外界条件中,只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数,而不是活化分子的百分数,所以答案是B。

练习册系列答案
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【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4NO2转换的热化学方程式为:N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是_________________

av(N2O4)=2 v(NO2) b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变

达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色________( 变深变浅不变)

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数(例如:p(NO2)=p·x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式________________(p总、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素是____________________

(3)上述反应中,正反应速率v=k·p(N2O4),逆反应速率v=k·p 2(NO2),其中kk为速率常数,则Kp_________(kk表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa),已知该条件下k=4.8×l04 s-1 ,当N2O4分解10%时,v=___________kPa·s-1

(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变,向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为_______________________

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