题目内容

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有  (       )
A．1对B．2对C．3对D．4对
B

试题分析：在周期表的前10号元素中原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素有H、Be；He、C两对。因此选项为B。
练习册系列答案
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（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
（1）  这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，
（2）   A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为                
（3）   F元素氢化物的化学式是                                         
（4）   G元素跟B元素形成化合物的电子式是                             
（5）   G元素和H元素两者核电荷数之差是                  
Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3） 属于_________元素（填金属或非金属）
[物质结构与性质]
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu+基态核外电子排布式为          
（2）与OH－互为等电子体的一种分子为       （填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为       。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为          。
2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 请完成下列填空：
（1）10Be和9Be           。（填序号）
a．具有相同的化学性质    b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5
c．具有相同的中子数      d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化
（2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是   。（填序号）
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 
b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
（3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序          (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为          。
A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（      ）

①B与C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物；④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④
(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示， 
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点（℃）
-218.4
113
 
450
单质沸点（℃）
-183
444.6
685
1390
元素主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
（1）单质硒的熔点范围可能是________________。
（2）元素碲的主要化合价可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
（4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________  _____， d代表                 (均写单质名称)。
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（   ）
A．常温下，Z单质为气态物质
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
B．化合物XZW既含离子键也含共价键
C．对应简单离子半径：W＞X
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是
A．Z元素一定是金属元素
B．X、Y、W一定是主族元素
C．若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为ⅡA元素
D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期

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