题目内容

W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是
A．Z元素一定是金属元素
B．X、Y、W一定是主族元素
C．若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为ⅡA元素
D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期
B

试题分析：根据元素周期表的结构可得这四种元素位于周期表的二、三、四三个周期，D错误；当Z位于VIA或VIIA时，均是非金属元素，A错误；B、只有Z也可以为氪，是零族元素，那么X、Y、W是零族之前的二三周期的元素，一定为主族元素，故B正确；C、若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则Y为铝，但ⅡA元素镁和铝在元素周期表中的位置关系不是这样的，C错误；故选B。
练习册系列答案
相关题目
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有  (       )
A．1对B．2对C．3对D．4对
（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
⑴基态D原子中，电子占据的最高能层符号      ，该能层具有的原子轨道数为       ；
⑵E2＋离子的价层电子排布图是               ，F原子的电子排布式是           ；
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为         ，  B元素的气态氢化物的VSEPR模型为               ；
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为      ；
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为                          ；
⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为           ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：
d=        g/cm3。
（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式      。
（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为    ，1molCS2中含有的π键为           个。
（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为     ，分子的立体构型为        。
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因       。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为           。
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为     ，该氮化钛的化学式为  ，氮原子的配位数为      。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。

请回答下列问题：
（1）C-的电子排布式为______________；E元素原子的价电子排布式为________。
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
（3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是                         。
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为              。
（5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是          。
据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为                                                        
A．136B．50C．86D．222
（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________.
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。

（5）该晶胞的边长为a×10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
__________cm。
X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F有其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L-1D溶液的pH为13（）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）

A．原子半径W＞Z＞Y＞X
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．在B和C的反应中，氧化剂是B，还原剂是C
D．Z元素的最高正价为+6
（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序         （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式        ，R气态氢化物分子的结构式为         ；
(2)元素的原子得电子能力：Q          W（填“强于”或“弱于”）；
(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点   （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；
(4)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是              （填名称）；
(5)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号           。
 
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.6
0.75
0.82
最高或最低化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网