向5mL 0.1mol•L-1 的KI溶液中滴加5-6滴0.1mol•L-1 的FeCl3溶液后.再进行下列实验.其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( )A．再滴加AgNO3溶液.观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后.观察下层液体颜色C．再滴加AgNO3溶液.观察是否有AgCl沉淀产生D．再滴加KSCN溶液.观察是否有血红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．向5mL 0.1mol•L^-1 的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L^-1 的FeCl₃溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）

	A．	再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生
	B．	加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色
	C．	再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
	D．	再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

分析 KI和FeCl₃发生氧化还原反应，反应方程式为2KI+2FeCl₃?2FeCl₂+I₂+2KCl，如果不是可逆反应，则溶液中不存在铁离子，如果存在可逆反应，则溶液中存在铁离子，只要证明含有铁离子即可，据此分析解答．

解答解：KI和FeCl₃发生氧化还原反应，反应方程式为2KI+2FeCl₃?2FeCl₂+I₂+2KCl，如果不是可逆反应，则溶液中不存在铁离子，如果存在可逆反应，则溶液中存在铁离子，只要证明含有铁离子即可，实验室用KSCN溶液检验铁离子，所以其检验方法为再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色，如果有血红色就说明为可逆反应，否则不是可逆反应，故选D．

点评本题考查化学反应的可逆性，正确理解可逆反应是解本题关键，明确铁离子的检验方法即可解答，题目难度不大．

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物质X、Y、Z有如图转化关系：请回答下列问题：
（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是Al（OH）₃，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^--）＞c（H⁺）．
（3）若X为黄绿色气体，M是常见金属．完成下列问题：
①X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+ClO^-+Cl^-+H₂O
②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M（OH）₃、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
③M（OH）₃溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）₃（s）?M³⁺ （aq）+3OH^-（aq），常温下，M（OH）₃的溶度积K_sp=4.0×10^-38，要使M³⁺离子浓度降至10^-5mol•L^-1，溶液的PH应调至3.2．（lg2=0.3，lg5=0.7）

5．有关化学用语正确的（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂		B．	四氯化碳的电子式：
	C．	甲烷分子的比例模型：		D．	HClO的结构式：H-Cl-O

研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，该反应为放热反应（填“吸”或“放”）；
（2）镁带燃烧的现象是放热，发出耀眼白光，有白烟，镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
A．FeSO₄溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．

9．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变，则下列有关判断正确的是：（　　）

	A．	X、Y分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同
	B．	若X为CH₄，则相对分子质量最小的Y是甲醇
	C．	若X为CH₄，则相对分子质量最小的Y是乙二醇
	D．	X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）

19．（1）写出有机物的系统命名：

2，3-二甲基戊烷．
（2）键线式

表示的分子式为C₆H₁₄；名称是2-甲基戊烷．

中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（3）丁基的4个结构简式为-CH₂CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）CH₂CH₃、-CH₂CH（CH₃）₂、-C（CH₃）₃．

6．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是Ne，还原性最强的单质是Na．（用元素符号表示）．
（2）③与⑧分别与氢形成的化合物沸点较高的是H₂O（用化学式表示）．
（3）请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：

（4）④与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑨＜④（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥、⑦、⑧、⑨四种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S^2-（用元素符号表示）．
（6）⑦与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

3．已知A 的产量可以用来衡量一个国家石油工业发展的水平．现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示．回答下列问题（对应有机物请书写结构简式）：

（1）C的结构简式为CH₃CHO； B的官能团名称为羟基；
（2）A通入溴水中的反应现象为溴水褪色，溶液分层．
（3）反应④的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
（4）由A作单体合成高分子化合物的化学方程式为nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

；
（5）写出属于酯类的E的所有同分异构体（不包括E）的结构简式为HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂、CH₃CH₂COOCH₃．

原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29．
回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：
（1）B₂A₂分子中B原子轨道的杂化类型为sp，1mol B₂A₂含有σ键的数目为3×6.02×10²³．
（2）B、C、D第一电离能由大到小为：N＞O＞C，E元素基态原子简化电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是氨气分子间形成了分子间氢键．
（4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物互为等电子体，元素C、D形成化合物的分子式是N₂O．
（5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{398}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm³它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，只生成配合物H_nECl₃，反应的化学方程式为CuCl+2HCl（浓）═H₂CuCl₃．