题目内容
【题目】CO和H2作为重要的燃料和化工原料,有着十分广泛的应用.
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJmol﹣1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJmol﹣1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=kJmol﹣1 .
(2)利用反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气(CO和H2物质的量之比为1:1)作负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池.现以该燃料电池为电源,以石墨作电极电解饱和NaCl溶液,反应装置以及现象如图所示.则有:
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为;
②已知饱和食盐水的体积为1L,一段时间后,测得左侧试管中气体体积为11.2mL(标准状况),若电解前后溶液的体积变化忽略不计,而且电解后将溶液混合均匀,则此时溶液的pH为 .
【答案】
(1)﹣524.8KJ/mol
(2)O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣;11
【解析】解:(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJmol﹣1②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJmol﹣1根据盖斯定律可知:将①﹣②可得:CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=(﹣393.5kJmol﹣1)﹣(+131.3kJmol﹣1)=﹣524.8KJ/mol,所以答案是:﹣524.8KJ/mol;(2)①由图可知:电解饱和食盐水,阴极生成氢气,阳极生成氯气,氯气易溶于水,体积较小,则右端为阳极,所以N为原电池的正极,正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子而发生还原反应,电极反应式为:O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣ , 所以答案是:O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣;②电极饱和食盐水,阴极发生了反应:2H++2e﹣═H2↑,由2NaOH~H2↑,阴极得到11.2mL标准状况下的气体,则n(OH﹣)= ×2=0.001mol,溶液中c(OH﹣)=
=0.001mol/L,c(H+)=
mol/L=1×10﹣11mol/L,所以pH=11,所以答案是:11.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 .
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ , 写出该微粒的化学式:(用元素符号表示).
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 . ①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是(填化学式),理由是 . Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .