题目内容
9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3固体 ⑤KCl溶液( )
A. | ②③⑤ | B. | ①② | C. | ②④ | D. | ②③④⑤ |
分析 减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低,因铁粉过量,如不影响生成氢气的总量,则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量.
解答 解:①NaOH固体能与盐酸反应,减小生成氢气的总量,故①错误;
②加入H2O使盐酸溶液的浓度降低,反应速率减小,且不影响生成氢气的总量,故②正确;
③CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质,溶液H+离子浓度降低,但不影响生成氢气的总量,故③正确;
④NaNO3固体与盐酸溶液结合成硝酸,不产生氢气,减小生成氢气的总量,故④错误;
⑤KCl溶液使盐酸溶液的浓度降低,反应速率减小,且不影响生成氢气的总量,故⑤正确;
所以以上正确的有:②③⑤,
故选A.
点评 本题考查化学反应速率的影响因素,题目难度不大,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
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20.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池,该原电池的电极反应式,负极:Zn-2e-=Zn2+;正极:2H++2e-=H2↑
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(答两种).
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积.
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池,该原电池的电极反应式,负极:Zn-2e-=Zn2+;正极:2H++2e-=H2↑
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(答两种).
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol•L-1 H2SO4/mL-1 | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL-1 | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL-1 | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积.
17.下列推断合理的是( )
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C. | 浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗 | |
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A. | 醋酸能与水任意比例互溶 | |
B. | 醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 | |
C. | 醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子 | |
D. | 常温下,1 mol•L-1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol•L-1 |
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B. | 18gD2O中含有的质子数目为10NA | |
C. | 标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA | |
D. | 28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14NA |
18.冶炼下列金属,一般使用还原剂法的是( )
A. | Hg | B. | Na | C. | Al | D. | Fe |
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A. | H2通入负极区 | B. | O2通入负极区 | ||
C. | 负极反应为2H2-4e-═4H+ | D. | 溶液中OH-由正极向负极移动 |