题目内容

19．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2═2H2O，其中一个电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-．下列叙述正确的是（　　）
A．H2通入负极区B．O2通入负极区
C．负极反应为2H2-4e-═4H+D．溶液中OH-由正极向负极移动

分析 一个电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，该电极上氧气得电子发生还原反应，所以为正极，则通入氢气的电极是负极，将电池反应式减去正极反应式就是负极反应式，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答 解：A．一个电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，该电极上氧气得电子发生还原反应，所以为正极，则通入氢气的电极是负极，故A正确；
B．根据A知，通入氧气的电极是正极，故B错误；
C．电解质溶液呈碱性，所以负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故C错误；
D．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中OH-由正极向负极移动，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是D．

练习册系列答案
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9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体  ②H2O  ③CH3COONa固体  ④NaNO3固体  ⑤KCl溶液（　　）
A．②③⑤B．①②C．②④D．②③④⑤
10．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

（1）写出下列物质的化学式（每空1分）：ANa； BAl；CFe；FFeCl2；HFe（OH）3； 乙Cl2．
（2）写出反应①的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．写出反应⑥的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
7．如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空
（1）电源A上的a为正极；
（2）滤纸B上发生的总反应的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为Zn-2e-═Zn2+，电极f上发生的反应为Zn2++2e-═Zn，槽中放的电镀液可以是ZnSO4溶液或ZnCl2溶液（只要求填一种电解质溶液）．
（4）若在电路中通过6.02×1023个电子，则e、f两极产生的质量差为65g．
14．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝 电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请说明原因：在潮湿空气中易在接口处形成原电池，加快导线腐蚀．
（2）从上述实验用品中选取合适材料构建一个原电池，并绘出原电池装置图．
（3）若电极材料选铜和铁，电解质溶液选用Fe2（SO4）3溶液，再外加导线，构成原电池？能（填“能”或“否”）Cu-2e-=Cu2+，2Fe3++2e-=2Fe2+．
4．下列说法正确的是（　　）
A．BaO2、NaCl、LiH 三种物质阳离子与阴离子个数比均为：1：1
B．CCl4、NH3、PCl3中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．甲烷可与溴水发生取代反应，乙烯可与溴水发生加成反应
D．燃料电池是通过燃烧所释放的热能再转化为电能的装置
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/nm0.1860.1600.1020.074
主要化合价+1+2-2、+4、+6-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．X和W能组成两种化合物
C．Y和W属于同周期的元素
D．Z和W属于同主族元素，其单质能直接化合生成ZW3
8．下列说法不正确的是（　　）
A．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分是纤维素
B．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．淀粉和纤维素的组成通式为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
9．（Ⅰ）将有色气体单质A通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液颜色先呈现蓝色，最后蓝色又褪去呈现无色．若在碘单质上直接通入气体A至生成物完全液化，得原子个数比为1：1的红棕色液体B，其化学性质与其组成元素的单质相似．则：
（1）写出组成气体A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）写出B的电子式，判断下列物质不能与B发生化学反应的有C
A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
（3）请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机盐X （仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质．设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L．请回答如下问题：
（1）X的化学式是（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固体2中存在的化学键类型离子键和共价键．
（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式H++NH3=NH4+，Fe2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L，写出该反应的化学方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+．

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