题目内容
【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D.空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
【答案】B
【解析】A．①为简单立方堆积、②为体心立方堆积，③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，故A不符合题意；
B．①中原子个数=8× 
=1、②中原子个数=1+8× =2、③中原子个数=1+8× =2、④中原子个数=8× +6× 
=4，故B符合题意；
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④中配位数=3×8× =12，故C不符合题意；
D．空间利用率：①52%、②68%、③74%、④74%，所以原子利用率顺序：①＜②＜③=④，故D不符合题意；
故答案为：B．
A.根据晶胞结构判断堆积方式；
B.根据均摊法进行计算晶胞含有的原子数；
C.根据晶胞结构和空间构型判断配位数；
D.根据各种堆积方式判断空间利用率的大小.
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案【题目】石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH等。
回答下列问题：
（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________。
（2）CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)并达到平衡，数据如下表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。
③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
④实验3达平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。
（4）有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2
②已知下列热化学方程式：
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。
【题目】某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列问题：
（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：______。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9溶解） |
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。