题目内容
19．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ）| A． | 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 | |
| B． | F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 | |
| C． | 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 | |
| D． | 由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 |
分析 A．卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越弱；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，单质与水反应越剧烈；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关．
解答 解：A．卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深，碘是有色固体，砹也是有色固体，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越弱，At的非金属性较弱，所以其氢化物的稳定性很弱，所以氢化物不稳定，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，单质与水反应越剧烈，非金属性F＞Cl，所以F2与水反应比Cl2与水反应剧烈，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Rb＞Na，NaOH是强碱，则RbOH也是强碱，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以不能根据盐酸和氢硫酸的酸性强弱判断非金属性强弱，故D错误；
故选D．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确同一周期、同一主族元素原子结构和性质递变规律是解本题关键，利用知识迁移方法结合元素周期律解答，易错选项是D．
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世纪百通期末金卷系列答案
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13．向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）4、1mol Ba（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| n（H2SO4）/mol | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（沉淀）/mol | 2 | 3 | 2 | 1.5 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数少 | |
| B． | 0.5 mol 氢的质量是0.5g | |
| C． | H2SO4的摩尔质量等于98g | |
| D． | 44g CO2与28g CO所含的分子数均为NA |
7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑧的元素符号是Ar；单质是原子晶体的是Si；（填写元素符号，（2）小题同）
（2）表中最活泼的金属是K，单质常温下是液体的元素是Br；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的最高氧化物的水化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）写出一个离子方程式，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属是K，单质常温下是液体的元素是Br；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的最高氧化物的水化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）写出一个离子方程式，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
14．下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号或化学式，下同），最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（3）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（4）在③和④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：与H2O反应．在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，怎样用化学实验证明？答：单质间的置换反应（氯气能置换出NaBr中的Br生成溴单质）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（3）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（4）在③和④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？答：与H2O反应．在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，怎样用化学实验证明？答：单质间的置换反应（氯气能置换出NaBr中的Br生成溴单质）．
，③与①所形成的化合物的结构式为：
．
．
11．下列各种说法中，不正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度均为0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液、水的电离程度的大小顺序是①＞②＞③ | |
| B． | 将100mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 | |
| C． | 向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（NH4+）/c （NH3•H2O）先增大再减小 | |
| D． | 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X-的混合液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-） |
9．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 | |
| B． | 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 | |
| C． | 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 | |
| D． | 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中 |