题目内容
【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:
已知②中发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI==2KCl+I2。
回答下列问题:
(1)写出提取过程中①③实验操作名称:①________,③________。
(2)F中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。
(3)用双线桥表示②中的反应电子转移方向和数目:Cl2+2KI==2KCl+I2_______________
(4)提取过程中,消耗标况下Cl256L,碘的提取率为90%,计算能获得碘______g。
【答案】过滤 萃取 紫红 KCl 分液、蒸馏 571.5
【解析】
(1)海藻灼烧得到海藻灰,浸泡得到悬浊液,过滤适用于不溶于水的固体和液体,分离固体和液体用过滤,过滤得到含I-离子的溶液通入氯气,氧化碘离子为碘单质,将碘水中的碘单质萃取出来,选择合适的萃取剂即可,加入四氯化碳萃取剂分液,得到含碘单质的四氯化碳溶液,从有机溶液中提取碘,因此,本题正确答案是:过滤;萃取分液;
(2)四氯化碳是无色液体,密度比水大,碘单质溶于四氯化碳后分层,下层为溶解碘单质的紫色溶液,上层为溶解氯化钾的溶液,然后分液得到碘的四氯化碳溶液,从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此,本题正确答案是:紫红;KCl;分液、蒸馏;
(3) Cl2+2KI=2KCl+I2 反应中氯原子得到电子,发生还原反应,碘离子失去电子,发生氧化反应,用单线桥可表示为;
(4)由方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2可知,消耗1mol的Cl2,则生成1mol I2, 标况下Cl256L的物质的量为56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的质量为2.5mol×254g/mol=635g,因为碘的提取率为90%,所以获得碘的质量为635g×90%=571.5g。因此,本题正确答案是:571.5。
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