题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42— |
| B | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 | 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
| C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
| D | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al |
BD
解析试题分析：A、若溶液中存在Ag+，则也会有白色沉淀生成，错误；B、根据氧化还原反应的先后规律，同一氧化剂与不同还原剂反应时还原性强的先发生反应，所以实验现象表明，溴先氧化碘离子，亚铁离子未被氧化，说明碘离子的还原性强于亚铁离子，再根据物质氧化性、还原性的变化关系，所以氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，正确；C、若过氧化钠变质则生成碳酸钠，加入稀盐酸同样有气体产生，需进一步检验气体，才能确定过氧化钠是否变质，错误；D、铝的表面与氧气生成一层致密的氧化物薄膜，氧化物的熔点高于铝的熔点，包裹在外面，才使得熔化的铝不滴落，正确，答案选BD。
考点：考查离子的检验，氧化性的比较，物质性质的判断
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是
| A．原溶液的浓度约为0．13mol/L | B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L |
| C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L |
在反应Cu+2 H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是
| A．C u | B．H2SO4 | C．CuSO4 | D．SO2 |
矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
①4Au+8NaCN+O2+2H2O
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是
| A．Na[Au(CN)2]不溶于水 |
| B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1 |
| C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在 |
| D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 |
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 |
| C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（ ）
| A．d、a、b、c | B．b、a、d、c | C．d、b、a、c | D．d、c、a、b |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列叙述正确的是
| A．Si3N4的摩尔质量是154g |
| B．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 |
| C．Si3N4既是氧化产物，又是还原产物 |
| D．1molSiO2发生反应，N2得到4mol电子 |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2?1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
