有a.b.c.d四种金属.将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中.b不易腐蚀.将a.d分别投入等浓度的盐酸中.d比a反应剧烈.将Cu浸入b的盐溶液里.无明显变化.如果把Cu浸入c的盐溶液里.有c的单质析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序( )A．d.a.b.c B．b.a.d.c C．d.b.a.c D．d.c.a.b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（）

A．d、a、b、c

B．b、a、d、c

C．d、b、a、c

D．d、c、a、b

解析试题分析：将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。则活动性a>b;将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。则活动性d>a;将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。则活动性b>Cu;如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，Cu>c。因此可判断它们的活动性由强到弱的顺序d> a > b >Cu> c 。因此选项为A。
考点：考查金属活动性强弱顺序的知识。

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已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）

A．向浓度都为0．1mol·Ｌ^-1Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入CO₂，NaOH首先反应

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反应

C．向浓度都为0．1mol·L^-1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，CuCl₂首先反应

D．向0．1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄^2—
B	将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红	氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
C	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质
D	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔点高于Al

0.3 mol Cu与足量的稀HNO₃完全反应时，被还原的HNO₃的物质的量是

在热的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO₄，当加入50mL0．4mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是
A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A

N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂+N₂O。下列关于N₂O的说法一定正确的是

A．上述反应中，每消耗2mol NO₂，就会生成22．4L N₂O

B．N₂O有氧化性，且为HNO₂的酸酐

C．等质量的N₂O和CO₂含有相等的电子数

D．N₂O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M

B．M²⁺

C．M³⁺

D．MO²⁺

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