Question

【题目】酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是( )

A.被氧化的元素是Cu和S

B.的还原性强于CuS的还原性

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5

D.若生成2.24LSO2，转移电子的物质的量是6mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中，Mn元素的化合价由+7降低到+2，Cu元素的化合价不变，S元素的化合价由-2升高到+4，由此分析解答。

A、Cu元素化合价没有变化，被氧化的元素只有S，故A错误；

B、还原剂为CuS，还原产物为Mn2＋，根据氧化还原反应规律，故还原性：CuS>Mn2＋，故B错误；

C、氧化剂为MnO4－，还原剂为CuS，Mn元素的化合价降低5价，S元素化合价升高6价，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，故C正确；

D、因为未告知环境是否为标准状况，无法判断2.24 LSO2所对应的物质的量，故无法计算转移电子数目，故D错误。