Question

【题目】在体积和物质的量浓度均相同的两份Ba(OH)2溶液中，分别滴入等物质的量浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图A、B所示。（忽略温度和体积变化）

（1）曲线B表示滴加的溶液为_________。

（2）d点溶液导电性最弱的原因为__________；ac段发生反应的离子方程式为___________。

（3）曲线A中b点溶液的pH_______曲线B中b点溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a点和c点加入溶液的体积比为_________。

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，继续滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为___________。

Answer 1

【答案】NaHSO4 因为Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4↓+2H2O ，二者恰好反应后生成的BaSO4难溶于水，H2O 为弱电解质，溶液中离子浓度很小，故导电能力最弱 H++OH－=H2O 小于 1:2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

【解析】

两个反应的方程式分别为：A：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，B：Ba(OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4 ↓+H2O、NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O。

（1）曲线B表示滴加的溶液为NaHSO4溶液；

（2）因为Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4↓+2H2O ，二者恰好反应后生成的BaSO4难溶于水，H2O 为弱电解质，溶液中离子浓度很小，故d点溶液导电性最弱；

ac段发生反应硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH－=H2O；

（3）曲线A中b点加入硫酸过量，溶质为硫酸，溶液的pH<7，曲线B中b点溶液中溶质为硫酸钠及氢氧化钠，pH>7，故答案为小于；

c点溶液中的溶质为硫酸钠，故a点和c点加入溶液的体积比为1：2；

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，发生反应为Ba(OH)2+2NaHSO4＝Na2SO4+BaSO4 ↓+2H2O；继续滴加Ba(OH)2溶液时氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓。