题目内容
生产自来水的流程如图所示：回答下列问题。
（1）
是常用的絮凝剂，它在水中最终生成__________沉淀（填化学式）。
（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水。生活中常用__________方法来降低水的硬度。
（3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________。
（4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式__________。
（5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1
的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。
②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有__________（填字母）。
A. 溶液中一直存在：
B. 加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大
C. 加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大
D. 加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低
E. 用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂
（1）Fe（OH）3 （2分）
（2）煮沸（2分）
（3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3分）
（4）Cl2 + 2Ca（OH）2 =CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O （3分）
（5）①1×10-12 < （2分） ②AD （2分）
I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) 
C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列问题：
(1)反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________
(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝
(3)升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）
(4)相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）
(5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是 。
a．及时分离出A气体 b．适当升高温度
c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂
II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
溶液与
的反应：
氧化酸性溶液中的
右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为石墨电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
| 选项 | X | Y |
| A． | MgSO4 | CuSO4 |
| B． | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
| C． | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D． | CuSO4 | AgNO3 |
溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。
_______________________。
E__________、F__________。
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是