题目内容
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
【解析】A项中醋酸在稀释过程中电离程度加大，要想达到与盐酸一样的H+浓度，所需加水要多；B项中的醋酸不能用浓硫酸来制取；C项中HCl加NaCl不会使其电离有什么变化，因为它本来己经完全电离了，而醋酸中加醋酸钠，将会抑制醋酸的电离；D项中pH相同，c(H+)肯定相等，只能说明起始c(H+)相等，不能说明反应中有何变化。
【答案】AC。
练习册系列答案
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、Na+、
，那么该溶液中还一定存在的离子是 （ ） 
、
B．Mg2+、、
C．Fe2+ 、Cu2+ D．Ba2+、K+
)＞C(Na+) 
)+c(H+)=c(
)+c(
)
2C（ｇ）达到平衡的标志是
是常用的絮凝剂，它在水中最终生成__________沉淀（填化学式）。
的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________