题目内容
（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）电极a是电源的 。
（2）溶液A的溶质是（填化学式） 。
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是 。
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 _______________________________________________________ 。
（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的试剂有① Na2CO3溶液② BaCl2 溶液③ NaOH溶液④ HCl，加入试剂的顺序是________________。
（1）电极a是电源的 。
（2）溶液A的溶质是（填化学式） 。
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是 。
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 _______________________________________________________ 。
（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的试剂有① Na2CO3溶液② BaCl2 溶液③ NaOH溶液④ HCl，加入试剂的顺序是________________。
（1）正极（1分）（2）NaOH （1分）
（3）2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（4）氯气与水反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（2分）
（5）②③①④或③②①④（2分）
（3）2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）（4）氯气与水反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（2分）（5）②③①④或③②①④（2分）
（1）惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，所以a是正极，b是负极。
（2）阴极氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液显碱性，产生氢氧化钠。
（3）离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
（4）由于阳极生成氯气，而氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。
（5）Ca2＋用CO32－，Mg2＋、NH4＋用OH－，SO42－用Ba2＋，过量的Ba2＋需要用CO32－，所以正确的顺序是②③①④或③②①④。
（2）阴极氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液显碱性，产生氢氧化钠。
（3）离子方程式为2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑。（4）由于阳极生成氯气，而氯气与水反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（5）Ca2＋用CO32－，Mg2＋、NH4＋用OH－，SO42－用Ba2＋，过量的Ba2＋需要用CO32－，所以正确的顺序是②③①④或③②①④。
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