用石墨做电极电解CuCl2溶液.下列判断正确的是A．阳极上有红色固体析出B．总反应为,CuCl2+2H2O==Cu(OH)2+ H2↑+Cl2↑C．阴极反应为:2H++2e= H2↑D．阳极反应为:2Cl--2e= Cl2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列判断正确的是

A．阳极上有红色固体析出

B．总反应为；CuCl₂+2H₂O==Cu（OH）₂+ H₂↑+Cl₂↑

C．阴极反应为：2H⁺+2e= H₂↑

D．阳极反应为：2Cl^--2e= Cl₂↑

D

在电解池中阴极得到电子，发生还原反应。阳极失去电子，发生氧化反应。所以用石墨做电极电解CuCl₂溶液时，阳极氯离子放电，生成氯气。阴极铜离子放电析出铜。所以正确的答案是D。

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（8分）取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算：
（1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是；流经导线的电子数目
（2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质，其质量是。

（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）电极a是电源的      。
（2）溶液A的溶质是（填化学式）                。
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是                              。
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用     _______________________________________________________         。
（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-，提供的试剂有① Na₂CO₃溶液② BaCl₂溶液③ NaOH溶液④ HCl，加入试剂的顺序是________________。

串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（）

（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：

①电源的N端为极；

②电极b上发生的电极反应为；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

④电极c的质量变化是 g；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；

在水中加入等物质的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、NaCl、K₂SO₄混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为(　　)

A．35.5∶108　　

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol
Cu(OH)₂固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的
物质的量为 ( ）

（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解开始后，在X极附近观察到溶液变红色，则X极与电源的＿＿＿＿极连接，电解时X极上的电极反应为；检验Y电极上反应产物的方法是：，电解过程中的总电解反应式为。
（2）如果用该装置精炼铜，选用CuSO₄作电解质溶液，则连接粗铜的是_______极（填写“X”或“Y”），析出Cu的一极的
电极反应式是，反应后，电解质溶液CuSO₄的浓度＿＿＿（填“变大”、“变小”或“不变”）。

四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是

	A	B	C	D
电解质溶液	HCl	AgNO₃	BaCl₂	KOH
pH值变化	减小	增大	不变	增大