题目内容
【题目】甲醛是现在老百姓最关心的一个热点问题,甲醛已经被世界卫生组织认定为一类致癌物。我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是( )
A.反应物和生成物都含有π键
B.0.5molHCHO含有1molσ键
C.HCHO、CO2中心原子杂化类型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
【答案】D
【解析】
A.H2O中O的杂化类型为sp3,和H原子形成的均为σ键,无π键,故A错误;
B.甲醛结构式是,1个甲醛分子中有3个σ键,0.5molHCHO含有1.5molσ键,故B错误;
C.HCHO中C原子杂化类型是sp2,CO2是直线型分子,C原子杂化类型是sp ,杂化类型不同,故C错误;
D.HCHO是极性分子,易溶于水,故D正确;
选D。
【题目】乙酸丁酯的物理性质如表。
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点(℃) | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸点(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
实验室用如图所示的实验装置制取乙酸丁酯。
(1)仪器A的名称___。
(2)写出制取乙酸丁酯的化学方程式:__。
(3)该实验中生成物除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有__(写出一种结构简式)。
(4)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的转化率,可采取的措施是__(写出两条)。
(5)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,需要的是__(填答案编号)。
(6)用60g乙酸与37g1-丁醇反应,实验中得到乙酸丁酯的质量为40.6g,则乙酸丁酯的产率为___。
【题目】CO2的富集与转化是当今环境研究的热点。
(1)化石燃料的燃烧是使大气CO2浓度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18),1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出5518kJ热量。写出C8H18完全燃烧的热化学方程式:__。
(2)一种富集CO2的过程如图所示。
①气体Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,CO2浓度最高的是___。
②反应Ⅱ的化学方程式是__。
(3)一定条件下,CO2和H2反应能生成C2H4,实现CO2向能源物质的转化。
已知:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
①上述反应的ΔH可根据C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反应的焓变计算。
②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响,结果如图所示。
X代表的物理量是__。比较L1与L2的大小,并说明依据__。
③相同条件下,CO2和H2还能发生其它反应:
反应a:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
反应b:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
……
Fe和Co(钴)可作为该反应的催化剂。改变铁钴的物质的量比,测定相同时间内CO2的消耗率和含碳产物的占比,结果如下:
n(Fe):n(Co) | CO2消耗率/% | 含碳产物占比/% | ||
CO | C2H4 | CH4 | ||
100:0 | 1.1 | 100 | 0 | 0 |
50:50 | 30.5 | 36.8 | 20.3 | 42.9 |
0:100 | 69.2 | 2.7 | 0.2 | 97.1 |
结合数据,推测催化剂中钴的作用:__。