Question

【题目】某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

试回答以下问题：

(1)装置A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为________。

(2)导管①的作用是________。

(3)装置D中可观察到的现象是_______，体现出 SO2 ______性。

(4)E装置的作用是_______，发生反应的离子方程式为__________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 溶液褪色 还原 吸收SO2气体，防止污染空气 2OH-+SO2=SO32-+H2O（或OH-+SO2=HSO3-）

【解析】

在装置A中用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，用B中的品红溶液检验SO2的漂白性，在C中检验其水溶液的酸性，在D中检验其还原性，由于SO2是大气污染物，因此用E的NaOH溶液进行尾气处理。

(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中的浓硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应，生成SO2、硫酸钠和水，反应的化学方程式为 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)反应产生气体，使烧瓶内的气压变大，若没有导管①平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下，所以导管①的作用是平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下；

(3)在D中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，反应为SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，溶液变为无色，其中SO2中S元素的化合价升高，说明SO2具有还原性；

(4)SO2有毒，会污染空气，根据其是酸性氧化物，能够与碱反应，产生可溶性盐的性质，常用NaOH溶液吸收处理，反应化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，即离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O，若SO2过量，则离子方程式为OH-+SO2=HSO3-。