完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3--□Fe(NO3)3 + NO↑+ □ .该反应中氧化剂是 .当生成2mol NO时.转移的电子数为 NA. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO₃——□Fe(NO₃)₃+ NO↑+ □ ，
该反应中氧化剂是，当生成2mol NO时，转移的电子数为 N_A。

略

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Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O、NO₃^-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是( )

A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．若有1mol NO₃^-发生还原反应，转移的电子数为8mol

C．该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe²⁺－e^-＝Fe³⁺

（10分）工业上用MnO₂和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液进行电解，制取KMnO₄。试回答以下问题：
（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________,
阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。

（8分）在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O。现有NO与NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。
（1）标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

(12分)(1)已知离子反应：

＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝，R元素在

中的化合价是。
(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

① 在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是 (填编号)。
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__HCl——__CrCl₃＋_NaCl＋__KCl＋__I₂＋

(用单线桥表示电子转移的方向、数目)
当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是。

（1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8

g KMnO₄与12mol/L的浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O 通过计算解答以下问题：
（1）KMnO₄能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

在一定条件下，可发生反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-==RO₄^-+2F^-+H₂O。则RO₃^n-中R元素的化合价是

在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）

在xZn+nHNO₃→xZn(NO₃)₂+yNH₄NO₃+zH₂O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是