在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中.被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1:9B．9:1C．4:10D．5:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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在xZn+nHNO₃→xZn(NO₃)₂+yNH₄NO₃+zH₂O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：9

B．9：1

C．4：10

D．5：2

A

略

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已知反应：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+9HF+O₂，若生成标准状况下6.72L O₂，则被H₂O还原的BrF₃的物质的量为

XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
（1）配平反应的离子方程式：
_____XeO₃+____Mn²⁺ +_____H₂O → MnO₄^-+____Xe↑+___H⁺
（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。
（3）发生氧化反应的物质（或微粒）是_______________。
①此时转移电子_____________mol。
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：
（）配平下列反应的化学方程式：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄    CO₂↑+□Cr₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□H₂O
（2）反应的氧化剂是            ，氧化产物的电子式            ；
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是            （填选项编号）

（4）上述反应中若产生0.2molCO₂气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO₃——□Fe(NO₃)₃+ NO↑+ □ ，
该反应中氧化剂是，当生成2mol NO时，转移的电子数为 N_A。

在反应5NH₄NO₃ ="=" 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是

铁氧磁体法处理

的废水的原理可概述为：向

的酸性废水中加人FeSO₄·7H₂O ，将

还原为Cr³⁺，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[FeⅢXCrⅢ 2-X]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol

的废水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列结论正确的是（）

A．x= 0．5 , a=" 8"

B．x = 0．5 , a="10"

C．x = 1．5 , a=" 8"

D．x = 1．5 , a= 10

实验室可以用KClO₃(MnO₂)、KMnO₄、H₂O₂(MnO₂)制取氧气，制取等量氧气时，转移电子数目之比为

某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
（1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入

下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。