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（1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8g KMnO4与12mol/L的浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通过计算解答以下问题：
（1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？
（5分）（1）66.7 mL(1分) （2）0.5mol （2分）  （3）5.6L    0.5mol（2分）
略
练习册系列答案
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（5分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O  
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
① 只有还原性   ② 还原性和酸性   ③ 只有氧化性   ④ 氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数约为______________。
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为
所含离子
NO3–
SO
H+
Na+
M n+
浓度（mol / L）
3
1
2
1
a
A．Fe2+、2            B．Ba2+、0.5          C．Al3+、1.5         D．Mg2+、1
M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
则M2O7x- 离子中M元素的化合价是                    （      ）
A．+2B．+3C．+4D．+6
工业上冶炼铁有化学方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(   )
A．3︰1B．2︰3C．1︰3D．3︰5
（8分）⑴1mol H2SO4中含______mol个氧原子，             个氢原子。
⑵3.6g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是      。
（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □   ，
该反应中氧化剂是        ，当生成2mol NO时，转移的电子数为        NA。
实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则X为
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O3
铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO4·7H2O ，将还原为Cr3+，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ 2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列结论正确的是 （   ）
A．x= 0．5 , a=" 8" B．x = 0．5 , a="10"C．x = 1．5 , a=" 8" D．x = 1．5 , a= 10

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