题目内容
为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50 mg 的碘酸钾。为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐,某同学取食盐样品428 g ,加水使其全部溶解,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030 mol·L-1的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定,用去18.00 mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:IO+5I-+6H+3I2+3H2O,
I2+2S2O2I-+S4O
解析:由题中反应可得关系式:
IO~3I2~6S2O
1 6
n(IO) 0.030 mol·L-1×0.018 00 L
n(IO)=9.00×10-5 mol
则每千克食盐中含KIO3:×9.00×10-5mol×214 g·mol-1=0.045 0 g=45 mg,所以该加碘盐为合格产品。
答案:是合格产品。
为了预防碘缺乏病,有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑;KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
方法2:碱性条件下,
方法3:
⑴与方法3相比方法1的不足是 ,方法2的不足是 。
⑵方法2选用的电极是惰性电极,则其阳极反应式是 。
⑶方法3反应温度控制在70℃左右,不采用更高温度的主要原因是 。
⑷制备纯净KIO3的实验步骤中,最后需将所得晶体最好使用 洗涤2~3次,干燥后得产品。
⑸已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。为测定加碘食盐中碘的含量,设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果:
a.准确称取w g食盐于锥形瓶中,再加适量蒸馏水使其完全溶解。
b. 。
c.向锥形瓶中滴加2.0×10-3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
d.重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代数式表示)。
滴定次数 | 盛标准Na2S2O3溶液的读数 | |
滴定前刻度(/mL) | 滴定后刻度(/mL) | |
1 | 1.02 | 11.03 |
2 | 2.00 | 11.99 |
3 | 0.20 | 10.20 |