向下列溶液中滴加稀H2S04.一开始出现白色沉淀.继续滴加稀H2S04.沉淀又溶解的是( )A．AlCl3B．NaAl02C．Mgcl2D．BaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．向下列溶液中滴加稀H₂S0₄，一开始出现白色沉淀，继续滴加稀H₂S0₄，沉淀又溶解的是（　　）

A．

AlCl₃

B．

NaAl0₂

C．

Mgcl₂

D．

BaCl₂

分析先判断硫酸与各选项物质是否发生反应，若反应是否有白色沉淀生成，再判断白色沉淀是否溶于硫酸，据此解答．

解答解：A、AlCl₃与H₂SO₄不反应，不产生白色沉淀现象，故A错误；
B、NaAlO₂与H₂SO₄反应：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄，生成Al（OH）₃白色沉淀，继续滴加稀硫酸，Al（OH）₃又与H₂SO₄反应：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，沉淀溶解，故B正确；
C、MgCl₂与H₂SO₄不反应，不产生白色沉淀现象，故C错误；
D、BaCl₂与H₂SO₄反应产生白色沉淀BaSO₄，BaSO₄不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故D错误；
故选B．

点评本题考查物质之间的反应，注意现象是反应的体现，关键是清楚物质的性质及物质间的反应，注重基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
	B．	0.2 mol•L^-lNH₄CI 和 0．l mol•L^-lNaOH 溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
	C．	物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）
	D．	同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl ③CH₃COONH₄④NH₃•H₂O； c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

19．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为：
①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H₁=-250．kJ•mol^-1 K₁=0.2
②E（s）+B（g）?C（g）△H₂=-310kJ•mol^-1K₂=2
③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H₃=-200kJ•mol^-1K₃=0.8
（1）则反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
（2）写出反应 ①的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（3）反应②的逆反应的平衡常数K₄=0.5．
（4）对反应①而言，升高温度平衡常数降低，增大压强平衡常数不变．（填“增大或降低或不变”）

16．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	天然气的主要成分是CH₄
	B．	酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸
	C．	淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
	D．	石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

3．磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：

回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为

；Na₂HPO₄的电离方程式为Na₂HPO₄=2Na⁺+HPO₄^2-．
（2）废铁屑要用热的Na₂CO₃溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污．
（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是搅拌或适当升温或将废渣碾细成粉末（任写-种）；氧化时H₂O₂作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）沉铁时，溶液中的Fe³⁺与HPO₄^2-反应生成FePO₄•2H₂O沉淀的离子方程式为Fe³⁺+HPO₄^2-+2H₂O=FePO₄•2H₂O↓+H⁺．
（5）FePO₄与Li₂CO₃及C在高温条件下生成LiFePO₄和CO的化学方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+2C=2LiFePO₄+3CO↑；高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO₄的导电性能和与空气中O₂反应，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．

13．向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液，要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要K0H溶液的体积是（　　）

20．若测得0.5mol•L^-1Pb（NO₃）₂溶液导电能力远远比同浓度的（CH₃COO）₂Pb溶液导电能力强，则：
①写出醋酸铅的电离方程式（CH₃COO）₂Pb?2CH₃COO^-+Pb²⁺；
②PbSO₄不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强，向无色溶液中通入H₂S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强，请写出有关反应离子方程式PbSO₄+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Pb+2H⁺+SO₄^2-，并解释上述实验现象PbSO₄难溶，与CH₃COOH弱电解质反应后生成的H₂SO₄是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；（CH₃COO）₂Pb+H₂S═PbS↓+2CH₃COOH，CH₃COOH比（CH₃COO）₂Pb易电离，离子浓度增大．
（3）上述实验中涉及的几种含铅化合物中，属于弱电解质的物质化学式是（CH₃COO）₂Pb溶解度最小的物质化学式是PbSO₄．

16．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H₂O （ g ）═H₂ （ g ）+$\frac{1}{2}$O₂ （ g ）△H=+242 kJ/mol
	B．	2H₂ （ g ）+O₂（ g ）═2H₂O （ l ）△H=-484 kJ/mol
	C．	H₂ （ g ）+$\frac{1}{2}$O₂ （ g ）═H₂O （g ）△H=+242 kJ/mol
	D．	2H₂ （ g ）+O₂ （ g ）═2H₂O （ g ）△H=+484 kJ/mol

17．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为64：85．

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