题目内容
【题目】在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ） 
A.升高温度，平衡常数减小
B.W，M两点Y的正反应速率相等
C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D.M点时，Y的转化率最大
【答案】A
【解析】解：A．Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故A正确；
B．温度越高，反应速率越快，则M点Y的反应速率大，故B错误；
C．恒该反应为气体体积不变的反应，容时平衡后充入Z，达到新平衡时，与原平衡为等效平衡，Z的体积分数不变，故C错误；
D．Q点为平衡点，则Q点时Y的转化率最大，故D错误；
故选A．
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
挑战100单元检测试卷系列答案
【题目】在生产和生活中，金属材料几乎无处不在．
（1）金属的用途和性质紧密相关．已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性．请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号．
金属的用途 | 对应的金属物理性质 |
用铝定制成包装用的铝箔 | |
用铁、铝等做炊具 | |
用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路 | |
电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 |
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，称为铝热反应．试用双线桥法表示电子转移情况 ：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中 是氧化剂（填写化学式）， 是还原剂（填写化学式）。反应中生成1mol Fe时，转移 mol电子。
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有 （填序号）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？ （填“能”或“不能”），用化学方程式解释： 。
（3）钠是种重要的金属．请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填字母）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动。