用质量分数为98%.密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制l mol•L-1 稀硫酸100mL.其操作有以下各步:①用量筒量取5.4mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.将洗涤液转入容量瓶中③将稀释.冷却后的硫酸转入容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释.冷却⑤加水至液面接近刻度线1-2cm处.定容.摇匀完成下列填空:(1)第①步操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制l mol•L^-1 稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取5.4mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取5.4mL浓硫酸；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管．
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）①④③⑤②．
（4）实验中，以下哪些操作可导致所配制的硫酸浓度将偏低BC．
A．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．定容时，仰视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线．

分析（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．
（3）根据配制溶液的实验操作过程进行操作顺序的排序．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，
故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）由（2）中操作步骤可知正确的操作顺序是①④③⑤②，故答案为：①④③⑤②；
（4）A．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理，对浓度无影响，故A错误；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；
C．定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故C正确；
D．定容后摇匀，液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D错误．
故选BC．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．