下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是( )A．相互不能溶解B．都能使石蕊试液变红C．分子中都含有羧基D．在一定条件下能发生酯化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（　　）

	A．	相互不能溶解		B．	都能使石蕊试液变红
	C．	分子中都含有羧基		D．	在一定条件下能发生酯化反应

分析 A、绝大多数的有机物之间可以互溶；
B、-OH不能电离，显中性，而-COOH显酸性；
C、乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙酸为CH₃COOH；
D、含有-OH或-COOH的有机物可以发生酯化反应．

解答解：A、绝大多数的有机物之间可以互溶，乙醇和乙酸可以互溶，故A错误；
B、乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红；乙酸为CH₃COOH，而-COOH显酸性，能使石蕊变红，故B错误；
C、乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，结构中含羟基；乙酸为CH₃COOH，结构中含羧基，故C错误；
D、含有-OH或-COOH的有机物可以发生酯化反应，而乙醇中含-OH，乙酸中含-COOH，故均能发生酯化反应，故D正确．
故选D．

点评本题考查了乙醇和乙酸的结构、物理性质和化学性质，难度不大，掌握两者的结构从而理解性质是关键．

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10．克砂平是治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率为100%的反应，所需另一反应物的结构简式为：HCHO．
（2）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是AD（填字母）
A．化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应
B．化合物Ⅱ不可以与金属Na反应生成氢气
C．化合物Ⅱ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E．化合物Ⅲ是芳香烃
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为（不要求标出反应条件）：

11．根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息回答以下问题：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合价	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

（1）E与氢形成的化合物由两种分别是H₂O、H₂O₂，其中心原子的杂化方式分别是sp³、sp³．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

8．写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯和溴加成CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）苯酚与溴水反应

15．下列物质属于多糖的是（　　）

5．在浓硫酸催化并加热的条件下，CH₃COOH与CH₃CH₂¹⁸OH发生酯化反应时，分子中含有¹⁸O的生成物是（　　）

如图所示，已知有机物A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，A可以发生如图一系列的反应，按要求回答下列问题
（1）写出物质的结构简式A：CH₂=CH₂；B：CH₃CH₃；D：CH₃CH₂OH；
（2）写出物质的名称C：乙醇； E是A发生加成聚合以后的产物，则E的名称是聚乙烯；
（3）写出化学反应类型A→D加成反应；
（4）C中官能团的名称是羟基；
（5）写出化学反应方程式：A→D：CH₂=CH₂+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₃；C→F：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

9．卤素及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．液氯是一种常见消毒剂，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）．
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．ClO₂ D．O₃
（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑（已配平），则生成物A的化学式为KHCO₃，
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为6.02×10²³．
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10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥIA	VIIA	0
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：硼元素的相对原子量为10.81．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）如图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：

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②A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．