Question

己知H₂CO₃的酸性强于H₂S，将amol·L ^-1 NaHS与bmol·L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是

A．a=b时：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)

B．a=2b时：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)

C．a=3b时：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D．a=4b时：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)

Answer 1

CD 

试题分析：A、当两者等量混合时，溶质为Na₂S，其质子守恒方程式为：c(OH^－)= c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)，错误；B、当a=2b时，溶质为等物质的量的NaHS和Na₂S混合，两者均水解，溶液显碱性，且以S^2－的水解为主，故c(HS^－)＞c(S^2－)，错误；C、任何溶液中均存在电荷守恒，正确；D、当a=4b时，溶质为3：1的NaHS与Na₂S，由物料守恒有：4n(Na)=5n(S)，正确。