Question

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：

c(CH₃COONa)＞c(NaHCO₃)＞c(C₆H₅ONa)＞c(Na₂CO₃)

Answer 1

AD  

试题分析：A根据电荷守恒c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(B^－)+ c(OH^－)可得出c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1－1×10^－8mol·L^－1＝9.9×10^－7mol·L^－1，正确；B中溶液呈中性，滴加NaOH的物质的量要稍大于NH₄HSO₄的物质的理，否则溶液将会呈酸性，c(Na^＋)最大，由于NH₄⁺会有水解，所以c(NH₄⁺)<c(SO₄^2—)，正确的排列顺序是：c(Na^＋)＞c(SO₄^2—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＝c(H^＋)，错误；C中根据电荷守恒：c(OH^－)＋2c(CO₃^2－) +c(HCO₃^－)=c(H⁺)+ c(Na^＋)，再根据物料守恒: c(Na^＋)= c(CO₃^2－) +c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)，把后者代入前者可得：c(OH^－)＋c(CO₃^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)，错误；D中同温下，pH相同时，对应酸酸性越弱者其溶液物质的量浓度小，其酸的酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-,所以D正确；