题目内容
【题目】阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
(1)1molCl2中约含有______个氯气分子，约含有______个氯原子，含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是______；
(2)标准状况下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是______。
(4)2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为______，Cl-的物质的量浓度为______。
【答案】6.02×1023 1.204×1024 0.5mol 1.5 0.25mol 2mol 2mol/L
【解析】
(1)根据n=
计算分子数目，结合1个Cl2中含有2个Cl原子计算Cl原子数目；根据硫酸分子中含有的各种元素的原子个数关系计算硫酸的物质的量；
(2)根据n=
计算N2O4的物质的量，然后根据分子中含有的原子数目及NO中含有的原子数目关系计算NO的物质的量；
(3)根据硫酸钠电离产生的Na+与SO42-的关系，由Na+的数目计算SO42-的数目，再由n=计算 SO42-的物质的量；
(4)根据c=
计算MgCl2的物质的量，然后根据电解质电离产生的离子关系计算。
(1) 由n=可计算出1molCl2中含有的Cl2分子数目N(Cl2)=nNA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023；由于1个Cl2分子中含有2个Cl原子，所以NA个Cl2分子中含有的Cl原子数目为N(Cl)=2N(Cl2)=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024；
H2SO4分子中含有2个H原子，则含有6.02×1023个氢原子的H2SO4分子数目为6.02×1023÷2=3.01×1023，则硫酸的物质的量是n(H2SO4)=
=0.5mol；
(2)由n=可计算出标准状况下11.2LN2O4的物质的量n=
=0.5mol，由于在1个N2O4分子中含有6个原子，则0.5molN2O4中含有原子的物质的量为n(原子)=6n(N2O4)=6×0.5mol=3mol，在1个NO中含有2个原子，则含有3mol原子的NO气体的物质的量n(NO)=3mol÷2=1.5mol；
(3)硫酸钠电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-可知，N(SO42-)=
N(Na+)=×3.01×1023 =1.505×1023，则根据n=可知SO42-的物质的量；n(SO42-)=1.505×1023÷6.02×1023/mol=0.25mol；
(4)c=，则n(MgCl2)=cV=1mol/L×2L=2mol，根据MgCl2电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-，可知n(Mg2+)= n(MgCl2)= 2mol，由于物质在同一溶液中，溶液的体积相同，c(Cl-)=c(MgCl2)=2×1mol/L=2mol/L。
