Question

【题目】水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为______________。

（2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_______________________。

（3）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_________________________，由水电离出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。

（4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_____________(填序号)。

①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3

③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3

（5）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

①则Na2A溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

②现有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是__________(填字母)。

A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)

B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)

C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)

Answer 1

【答案】10－12 2：9 CO32-＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 10－3 ② 碱性 酸性 AD

【解析】

（1）KW=c（H+）·c（OH-）；（2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，使混合溶液pH＝7，此时溶液呈碱性，根据 计算Ba(OH)2与盐酸的体积比；（3）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根离子分步水解；水解促进水电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中氢氧根离子的浓度；（4）Cl-、SO42-是强酸根离子，不水解，CO32-、HCO3-

都能水解，且水解程度CO32->HCO3-；（5）①HA－H＋＋A2－可逆，所以A2-水解；H2A===H＋＋HA－不可逆，HA－只电离不水解；②Na2A的溶液存在A2－+H2OHA－+ OH-、H2OH++OH-两个平衡；H2A第一步电离完全，溶液中没有H2A分子；c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)不符合电荷守恒； c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)符合质子守恒。

（1）KW=c（H+）·c（OH-），所以100 ℃时，水的离子积为= ；（2）常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，使混合溶液pH＝7，此时溶液呈碱性，， ，解得2：9； （3）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根离子分步水解，水解离子方程式是CO32-＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；水解促进水电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中氢氧根离子的浓度，即由水电离出的c(OH－)＝10－3mol·L－1；（4）Cl-、SO42-是强酸根离子，不水解，CO32-、HCO3-都能水解，且水解程度CO32->HCO3-，所以阴离子总数最大的是0.1 mol·L－1的Na2CO3，选②；（5）①HA－H＋＋A2－可逆，所以A2-水解，Na2A溶液显碱性；H2A===H＋＋HA－不可逆，HA－只电离不水解，所以NaHA溶液显酸性；②Na2A的溶液存在A2－+H2OHA－+ OH-、H2OH++OH-两个平衡，所以c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)，故A正确；Na2A的溶液Na、A原子个数比是2:1，H2A第一步电离完全，溶液中没有H2A分子，根据物料守恒，c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)，故B错误；根据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，故C错误；根据质子守恒，c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)，故D正确；