[题目]在0℃和l0lkPa的条件下.将1.40g氮气和1.60g氧气混合.该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的A. 15倍 B. 14倍 C. 14-16倍之间任意倍数 D. 16倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在0℃和l0lkPa的条件下，将1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的

A. 15倍 B. 14倍 C. 14-16倍之间任意倍数 D. 16倍

【答案】A

【解析】1.40g氮气和1.60g氧气的物质的量分别是1.4g÷28g/mol＝0.05mol、1.6g÷32g/mol＝0.05mol，因此混合气体的平均相对分子质量是3÷0.1＝30，相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的30÷2＝15倍，答案选A。

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A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%
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（1）表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其密度比水________。

（3）元素⑥原子的外围电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的稳定性从大到小为________________ 。

（4）元素①的第一电离能________元素③(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

【题目】做焰色试验时，用于清洗铂丝的是

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【题目】一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的3/4，试回答：

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________

A．断开3molH—H键的同时断开2molN—H键 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变

（2）N2的转化率α1%＝_________，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

（3）该温度下，反应的化学平衡常数K=__________，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡_______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）

【题目】天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
（1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为．
（2）下列说法正确的是． a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）： COS Na2S溶液 X溶液+H2
①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣ ，则Ⅱ中主要反应的离子方程式为．
③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
a．判断T1、T2、T3的大小：；
b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO42﹣ ，则溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= ．

【题目】人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？______________

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