Question

12．取软锰矿（主要成分是MnO₂）150g，与足量浓盐酸反应，把制得的氯气通入消石灰溶液中，可得次氯酸钙71.5g，那么软锰矿中二氧化锰的质量分数是多少？

Answer 1

分析 依据方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂，可知MnO₂～Cl₂～0.5Ca（ClO）₂，依据生成次氯酸钙71.5g，计算二氧化锰的质量，最后依据$\frac{m（二氧化锰）}{m（软锰矿）}$×100%计算软锰矿中二氧化锰的质量分数．

解答 解：依据方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂，浓盐酸足量，软锰矿中的二氧化锰完全反应，
则MnO₂～Cl₂～0.5Ca（ClO）₂，
  87g            0.5×143g
   m               71.5g
87：m=（0.5×143g ）：71.5g  解得m=87g，
软锰矿中二氧化锰的质量分数=$\frac{m（二氧化锰）}{m（软锰矿）}$×100%=$\frac{87g}{150g/mol}$×100%=58%；
答：软锰矿中二氧化锰的质量分数是58%．

点评 本题考查根据方程式进行的有关计算，明确发生的化学反应，依据方程式找出二氧化锰与次氯酸钙之间量的关系即可解答，题目难度不大．